TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

La tabla periódica, es un instrumento básico para la enseñanza de la química, puesto que en esta encontramos todos los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades.

Breve historia de la creación de la tabla periódica:

En 1913, el físico y químico Henry G. J. Mosley (1887- 1915) observo que un elemento se diferenciaba de otro por el número de protones, es decir en el número  atómico. De esta observación surge la idea  que los elementos se agrupan teniendo en cuenta  el orden creciente del número atómico. Al hacer este planteamiento se resuelven muchos de los problemas que presentaba la tabla periódica  presentada por Mendeleyév. A partir de estas evidencias, Mosley  propuso un nuevo modelo de tabla, y enuncio la ley periódica: Las propiedades físicas y químicas de los elementos varían en forma periódica según el orden creciente  de sus números atómicos.

En la tabla periódica actual se conocen aproximadamente 118 elementos químicos.

La tabla periódica en términos generales está organizada en:

GRUPOS: Que son los elementos organizados en línea vertical  o columnas de la tabla, e indican el número de electrones que tienen o poseen estos elementos en la capa de valencia.

PERIODOS: Son los elementos organizados  en líneas horizontales o filas e indican el  número de niveles de energía que tienen o poseen los átomos ubicados en esta fila.

NUMERO ATOMICO: Este es un aspecto muy importante, tenido en cuenta para la organización de la tabla periódica  ya que sus elementos están organizados de acuerdo al número atómico creciente de los elementos químicos así  por ejemplo el hidrogeno es elemento número uno en la tabla porque su número atómico es uno, el helio es el número dos en la tabla porque su número atómico es dos, el litio es el elemento número tres porque el número atómico.

RADIO ATOMICO: Es la distancia que existe  entre el núcleo del átomo, y el electrón más alejado del mismo.

En un grupo el radio atómico aumenta a medida que descendemos por este, y así  mismo el número atómico aumenta.

En un periodo el radio atómico aumenta de derecha a izquierda a medida que disminuye el número atómico debido a que hay menos protones en el núcleo. Por lo tanto, la fuerza de atracción del núcleo  sobre los electrones también es menor .Por ejemplo, el berilio tiene mayor radio atómico que el flúor.

ORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: Se les designa con números romanos del IA al VIIIA.  Así: IA metales alcalinos, IIA (metales alcalinotérreos), IIIA (térreos), IVA (carbónidos), VA (nitrogenado), VIA (anfígenos), VIIA (halógenos), VIIIA (gases nobles).


ELEMENTOS DE TRANSICION: Se designan con números romanos del IB al VIIIB. En el periodo (6) los metales lantánidos o tierras raras, y en el periodo (7) los metales actínidos.