PATRONES CLIMATICOS GLOBALES

La circulación, atmosférica: Es el movimiento del aire que circula sobre nuestro planeta; de esta manera se distribuye el calor sobre el planeta. La zona intertropical alrededor del ecuador es la que recibe más sol y por lo tanto más calor, esto hace que el aire caliente suba y haya mucha evaporación, en mares y océanos y se forman vientos, desplazando el aire caliente y cargado de humedad hacia zonas templadas y cuando se ha enfriado desciende formando una zona de presiones altas en las zonas subtropical.

El movimiento de rotación de la tierra hace que el viento se desplace, fenómeno conocido como el Efecto corcioles El efecto invernadero.

MEDIO AMBIENTE

Se considera medio ambiente todo aquello que nos rodea:  la naturaleza, el aire, la luna, el sol, etc.  Aunque realmente nosotros hacemos parte del medio ambiente por esta razón, tenemos que adaptarnos a él, de lo contrario estamos condenados a desaparecer, la relación medioambiente ser vivo es muy directa puesto que él puede inducir al ser vivo a realizar cambios morfológicos y fisiológicos.

FACTORES QUE COMPONEN LOS ECOSISTEMAS

Los ecosistemas están compuestos por dos tipos de factores denominados bióticos y abióticos, estos dos factores  rigen para cualquier ecosistema macro o micro, y en general para todo el medio ambiente.

LA MATERIA

DEFINICION DE MATERIA: La materia es el componente principal de los objetos perceptibles a través de los sentidos, que se caracteriza por un conjunto de propiedades físicas y químicas.

Todo cuanto podemos percibir, desde un libro, un auto, el computador, la silla en que nos sentamos, el agua que bebemos y el aire que respiramos, está  hecho de materia.

La materia tiene masa y ocupa un lugar en el espacio por lo que se puede medir. La Química es la ciencia que estudia su naturaleza, composición y transformación.

ESTADOS DE LA MATERIA

La materia se encuentra en la naturaleza en diferentes formas físicas que se llaman estados: Observamos sólidos como las rocas, líquidos como el agua  y gases como el aire. La razón por la cual la materia presenta diferentes estados, está íntimamente  relacionado con la fuerzas de cohesión que existen  entre las partículas que la conforman.


En la figura se  observa la  estructura real de los tres estados conocidos por todos: solido – liquido – gaseoso.

Las fuerzas de cohesión se producen por atracción electrostática entre átomos de un mismo elemento o entre moléculas de un compuesto o entre partículas de un cuerpo. 

Clasificación de la materia de acuerdo a su composicion

La materia se clasifica de acuerdo a su composición en sustancias puras y mezclas:

ESTRUCTURA DE LA MATERIA

Se considera que el ATOMO es la unidad estructural de la materia ya que cualquier tipo de materia está formada por átomos, también podemos afirmar que es la unidad funcional en la medida que todos los cambios y trasformaciones de la materia se dan a nivel del átomo.

Los primeros personajes en hablar de átomos fueron los filósofos griegos DEMOCRITO Y LEUSIPO quienes pensaron que la materia no era continua, sino que estaba formada por partículas indivisibles de diferentes formas y tamaños alas que llamaron átomos. Estamos hablando de aproximadamente 300 años AC.

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

La estructura actual del átomo está constituida por un núcleo en el cual se encuentran los protones con carga positiva y los neutrones (sin carga eléctrica) y los electrones, con carga negativa, girando alrededor del núcleo formando una nube de electrones.

Debido a que los electrones que se ubican en el mismo nivel de energía no poseen todos exactamente la misma cantidad de energía, por lo que se ubican en SUBNIVELES.

El núcleo del átomo es responsable de las propiedades físicas de la materia, mientras que los electrones son responsables de las propiedades químicas, especialmente los electrones del último nivel de energía, llamado la capa de valencia.

ATOMOS Y MOLECULAS

La materia siempre es discontinua por más sólida que parezca.

ARISTOTELES decía que era continua y esto duro hasta el siglo XVIII

MOLECULA: es  la unidad estructural de los compuestos químicos conformada por átomos de diferentes elementos. La molécula también se considera, como la mínima parte de un compuesto que conserva las características de este.

De la molécula también se puede decir que es la unión de dos o más átomos que tienen existencia estable o independiente.

ELEMENTOS QUIMICOS

ELEMENTO.  Partícula de materia formada por una sola clase de átomos.

El elemento se considera como la sustancia más simple e indivisible, no se puede descomponer en partes diferentes  y se representa por símbolos que corresponden a una letra mayúscula y una minúscula, que puede ser una vocal o una silaba o a veces una sola mayúscula. Estas letras corresponden a las raíces latinas o griegas del nombre del elemento que a veces coincide con el español. EJEMPLOS:   

         Mercurio                                                                                         Oro                                                                                                                     

             Carbono = C                                                                             Cromo                                                           

La letra minúscula permite diferenciar un elemento de otro que tengan  la primera letra mayúscula igual como en lo descrito anteriormente. 

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

La tabla periódica, es un instrumento básico para la enseñanza de la química, puesto que en esta encontramos todos los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades.

CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS

Los elementos químicos se clasifican en:

(1)  Metales  (2)  Metaloides  (3)  No Metales.

DIFERENCIAS ENTRE METALES, METALOIDES  Y NO METALES

	Metales	Metaloides	No Metales
Apariencia	Tienen brillo metálico, la mayoría son plateados con excepción del cobre que es  rojo, y el oro amarillo	La  mayoría tiene brillo metálico	Poseen variedad de colores. El (Br) es rojo. El  azufre (S) es  amarillo
Estado Físico	Son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio (Hg) y el francio(Fr)que son líquidos	Son sólidos a temperatura ambiente	Algunos son sólidos como  el carbono  (C),  otros son líquidos como el bromo, y otros gaseosos como él (O2)
Propiedades mecánicas	Son dúctiles y maleables	Intermedias	No son dúctiles, ni  maleables. Muchos son duros pero quebradizos
Conductividad	Son  buenos conductores del calor y la electricidad	Son semiconductores	Son malos conductores del calor y la electricidad
Puntos de Fusión y ebullición	Relativamente  altos	Altos con relación a los no metales	Relativamente bajos
Reactividad	Cuando se combinan con otros elementos tienen tendencia a perder  electrones	Su reactividad química es muy  variada	Tienen tendencia a ganar electrones
Ejemplos	El Litio (L) El (Mg) El El Hierro (Fe)	Boro (Br) el Silicio(Si) el Germanio Ge)	El carbono (C) El (Br), El Yodo (I) entre otros

LEY PERIODICA

Propone el criterio de ordenamiento de los elementos químicos con base en el número atómico. Fue enunciada en 1913 por el físico británico Henry Moseley. La ley periódica es la base de la tabla periódica de los elementos.

Esta ley señala que las propiedades químicas y físicas de los elementos tienden a repetirse de manera sistemática a medida que se incrementa el número atómico. La tabla periódica, por lo tanto, es una especie de esquema que se encarga de ordenar los elementos químicos de acuerdo al orden creciente de los números atómicos.

Al leer la tabla periódica, podemos apreciar que cada 8 elementos se repiten sus propiedades físico-químicas.

LA ELECTRONEGATIVIDAD

Los elementos químicos tienen la tendencia a completar  los (8) electrones en la última capa o capa de valencia. Se presentan dos tendencias de comportamiento: de ganar o ceder electrones.

La electronegatividad es la tendencia que posee un átomo por atraer  electrones de otro átomo, para cumplir la regla del octeto.

ENLACES QUÍMICOS

Un enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos, sean estos iguales o distintos, conformando moléculas o compuestos.

Los enlaces químicos son los responsables de las propiedades físicas y químicas de la materia. La mayoría de los materiales que observamos en el medio ambiente están formados por compuestos unidos por enlaces químicos a excepción de los gases nobles y el mercurio y el hierro en estado de en estado de vapor.

Los enlaces químicos se pueden clasificar en tres grupos: enlace iónico, enlace covalente, enlace dativo. Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Pero no cualquier electrón, puede formar un enlace, sino los electrones que hacen parte del último nivel. A estos se les denomina electrones de valencia.

ENLACE IONICO: Es aquel que se forma cuando existen dos átomos uno que sede electrones y otro que los recibe.

REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS

Se define como la interaccion que se da entre unas sustancias, para formar otras con  propiedades diferentes, Cuando se presenta una reaccion quimica no se crean ni destruyen atomos. Lo que realmente ocurre es una reorganizacion de las mismas. En realidad la ecuacion quimica es la forma en que se presenta una reaccion.